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理想气体状态方程适用于实际生活吗为什么高一化学中说同温同压体

发布时间:2019-07-05 05:10 来源:未知 编辑:admin

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  理想气体状态方程适用于实际生活吗,为什么高一化学中说同温同压,体积与物质量成正比,这不是只适用于理想气体吗?很多人说高温高压下,物质接近于理想气体,但是在标况,也可通过方...

  理想气体状态方程适用于实际生活吗,为什么高一化学中说同温同压,体积与物质量成正比,这不是只适用于理想气体吗?

  很多人说高温高压下,物质接近于理想气体,但是在标况,也可通过方程算得气体摩尔体积为22.4L,这说明它应该也适用于温度压强较低的气体,这到底是为什么。展开我来答

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  [编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K。 R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)上面错误在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K)。如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 [编辑本段]推导经验定律(1)玻意耳定律(玻—马定律)当n,T一定时 V,p成反比,即V∝(1/p)① (2)查理定律当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② (3)盖-吕萨克定律当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ (4)阿伏伽德罗定律当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝(nT/p) ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=(nRT)/p 即pV=nRT

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